CANTIDAD DE SUSTANCIA
En química, el rendimiento industrial el proceso no depende, entre otros factores de la medición correcta de las cantidades de sustancia reaccionantes. Por lo general los químicos la expresan las cantidades macroscópicas.
Al trabajar en ciencias se hace necesario también expresar el nivel microscópico para explicar ciertos fenómenos. Por tal razón hubo necesidad de definir una unidad que tuviera significado a este nivel, unidad que es conocida como Mol.
El mol se define como la cantidad de sustancia presente en un compuesto, que contiene un número de partículas muy grandes como átomos, moleculas, electrones u otras. El mol vendría constituyendo un número fijo de partículas que se ha denominado como número de Avogadro en honor al científico italiano Amadeo Avogadro, quien formulo la ley de Avogadro cuyo enunciado dice que:
"Volúmenes de gases distintos (bajo las mismas condiciones de presión y temperatura), contiene igual número de partículas" . Siendo el número de Avogadro es equivalente a 6,02*10²³ ( seiscientos dos mil trillones de partículas).
Al trabajar en ciencias se hace necesario también expresar el nivel microscópico para explicar ciertos fenómenos. Por tal razón hubo necesidad de definir una unidad que tuviera significado a este nivel, unidad que es conocida como Mol.
El mol se define como la cantidad de sustancia presente en un compuesto, que contiene un número de partículas muy grandes como átomos, moleculas, electrones u otras. El mol vendría constituyendo un número fijo de partículas que se ha denominado como número de Avogadro en honor al científico italiano Amadeo Avogadro, quien formulo la ley de Avogadro cuyo enunciado dice que:
"Volúmenes de gases distintos (bajo las mismas condiciones de presión y temperatura), contiene igual número de partículas" . Siendo el número de Avogadro es equivalente a 6,02*10²³ ( seiscientos dos mil trillones de partículas).
- Unidad de Masa Atómica, unidad mas pequeña que se usa para expresar las masas de las partículas elementales como átomos, moléculas, protones. Lo cual se expresa como una.
Cuando nos referimos a la masa atómica expresamos un mol de átomos del átomo.
Ejemplo: Un mol de átomos de potasio tiene una masa de 39 una, ya que el peso atómico del potasio es de 39. Esto nos indica que en 39 una de potasio hay 6,02*10²³ átomos de potasio.
- Masa Molecular: Es la suma de las masas atómicas relativas de todos los átomos que constituyen una molécula.
Ejemplo: Se considera la molécula de agua la cual contiene un átomo de oxígeno cuya masa es 16, y dos átomos de hidrógeno cada uno con una masa atómica igual a 1. La masa molecular relativa de la molécula de agua es igual a 18.
- Masa Molar: Es la masa por mol de entidades (átomos g moléculas). La masa molar de cualquier sustancia tiene el mismo valor numérico de la masa atómica o de la masa molecular relativa.
- Volumen Molar: Se define como el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia gaseosa en condiciones normales (presión a 1atm y temperatura 0°C) y es de 22,4 litros
Se puede decir entonces que en 22,4 litros de un gas hay el equivalente a 6,02
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